Cách viết phương trình đã cân bằng

Bạn đang đọc: H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4 |, Phản ứng trung hoà

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4

H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4 là Phản ứng trung hòa, H2SO4 ( axit sulfuric ) phản ứng với MgO ( Magie oxit ) để tạo ra H2O ( nước ), MgSO4 ( Magie sunfat ) dười điều kiện kèm theo phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MgO (Magie oxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MgO (Magie oxit) xảy ra phản ứng?

cho magie oxit tính năng với dung dịch H2SO4
Nếu đang làm bài tập những bạn hoàn toàn có thể viết đơn thuần là H2SO4 ( axit sulfuric ) tính năng MgO ( Magie oxit ) và tạo ra chất H2O ( nước ), MgSO4 ( Magie sunfat )

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4 là gì ?

kết tủa trắng

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kể thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn hoàn toàn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / góp phần để đưa thêm thông tin
Advertisement

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2SO4 (axit sulfuric) ra
H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MgSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
H2SO4 (axit sulfuric) ra
MgSO4 (Magie sunfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MgSO4 (Magie sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
MgO (Magie oxit) ra
H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra MgSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ
MgO (Magie oxit) ra
MgSO4 (Magie sunfat)

Xem thêm: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ NHÀ MÁY CƠ KHÍ DUYÊN HẢI – Tài liệu text

Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra MgSO4 (Magie sunfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4

Phản ứng trung hoà là gì ?

Xem toàn bộ phương trình Phản ứng trung hòa

Advertisement

Câu 1. Kim loại kiềm thổ

Hòa tan trọn vẹn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg ( NO3 ) 2 trong dung dịch H2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa một muối sunfat và 4,48 lít NO ( đktc, mẫu sản phẩm khử duy nhất ). Số mol H2SO4 đã phản ứng là

A. 0,3 mol.
B. 0,4 mol.
C. 0,5 mol.
D. 0,6 mol.

Xem đáp án câu 1
A. 0,3 mol. B. 0,4 mol. C. 0,5 mol. D. 0,6 mol .

Câu 2. Chất tác dụng với dd NaOH loãng

Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào

sau đây?

A. BaCl2, Na2CO3, FeS
B. FeCl3, MgO, Cu
C. CuO, NaCl, CuS
D. Al2O3, Ba(OH)2, Ag

Xem đáp án câu 2
A. BaCl2, Na2CO3, FeSB. FeCl3, MgO, CuC. CuO, NaCl, CuSD. Al2O3, Ba ( OH ) 2, Ag

Câu 3. Kim loai

Cho hỗn hợp Mg và MgO phản ứng với 200 ml dd H2SO4 1,5 M sau phản ứng sinh ra 2,24 l khí H2 ở ĐKTC. Hdy4 tính thành phần trăm theo khối lượng những chất Mg và MgO có trong hỗn hợp ( Biết : Mg = 24, O-16, S = 32, H = 1, Na = 23, Cl = 35,5 )

A. %Mg= 23,1%;
%MgO=76,9%
B. %Mg= 76,9%
%MgO= 23,1%
C. %Mg= 25%;
%MgO=75%
D. %Mg= 45,5%;
%MgO=54,5%

Xem đáp án câu 3
A. % Mg = 23,1 % ; % MgO = 76,9 % B. % Mg = 76,9 % % MgO = 23,1 % C. % Mg = 25 % ; % MgO = 75 % D. % Mg = 45,5 % ; % MgO = 54,5 %

Câu 4. Xác định tên chất

Đốt cháy Mg rồi đưa vào bình đựng SO2. Phản ứng sinh ra chất bột màu A màu trắng và bột màu B màu vàng. A tác dung với H2SO4 loãng sinh ra C và H2O. B không tác dụng với H2SO4 loãng nhưng tác dụng với H2SO4 đặc sinh ra khí có trong bình ban đầu. Xác định tên A, B, C

Xem thêm: Kinh thành Huế – Wikipedia tiếng Việt

A. Mg; S; MgSO4
B. MgO; S; MgSO4
C. Mg; MgO; H2O
D. Mg; MgO; S

Xem đáp án câu 4
A. Mg ; S ; MgSO4B. MgO ; S ; MgSO4C. Mg ; MgO ; H2OD. Mg ; MgO ; S

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân đối đúng mực. Hãy click vào nút bên dưới để thông tin cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Source: https://tbtvn.org
Category : Giáo dục