Bạn đang đọc: fe + h2so4 đặc nóng I Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O

1.5 / 5 – ( 15 votes )

Fe + H2so4 đặc nóng là phản ứng oxi hóa khử, được Toppy biên soạn. Phương trình này sẽ xuất hiện rất nhiều trong quá trình học Hóa học lớp 10. Qua bài cân bằng phản ứng oxi hóa khử, và chương oxi lưu huỳnh Hóa 10. Qua phản ứng fe + h2so4 đặc nóng này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

Phương trình phản ứng fe + h2so4 đặc nóng

1. Phương trình phản ứng fe + h2so4 đặc nóng

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

2. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử ( theo chiêu thức cân đối electron )

Fe0 + H2S + 6O4 → Fe2 + 2 ( SO4 ) 3 + S + 4O2 + H2O

2x 3 x

Fe0 → Fe+3 +3e S + 6 + 2 e → S + 4

2F e + 6H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) + 3SO2 + 6H2 O

3. Điều kiện phản ứng fe + h2so4 đặc nóng

Nhiệt độ

4. Cách triển khai phản ứng fe + h2so4 đặc nóng

Cho Fe ( sắt ) công dụng với axit sunfuric H2SO4

5. Hiện tượng Hóa học của fe + h2so4 đặc nóng

Sắt ( Fe ) tan dần trong dung dịch và sinh ra khí mùi hắc Lưu huỳnh đioxit ( SO2 ) .

Nội dung mở rộng fe + h2so4 đặc nóng

Khái niệm kim loại Fe

Sắt có ký hiệu Fe, đây là một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có số hiệu nguyên tử là 26. Fe thuộc phân nhóm VIIIB và thuộc chu kỳ luân hồi 4. Sắt có rất nhiều trên Trái Đất, được tạo thành từ những lớp vỏ và lõi .

Tìm hiểu kim loại sắt là gì?

• Kí hiệu : Fe .
• Nguyên tử khối : 56 .
• Khối lượng riêng : 7.86 g / cm³ .
• Điểm nóng chảy là : 1539 ° C .
• Khối lượng nguyên tử : 55,845 u .
• Số electron trên mỗi lớp vỏ lần lượt là : 2, 8, 14, 2 .
• Số nguyên tử : 26 .

Tính chất vật lý của Fe

Sắt là loại sắt kẽm kim loại có màu trắng xám, dẻo, dai, rất dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao lên đến 1539 độ C. Sắt là chất dẫn nhiệt, dẫn điện tốt, có từ tính .

Tính chất hóa học của Fe

Sắt có những đặc thù hóa học nào ? Kim loại sắt hoàn toàn có thể phản ứng với phi kim, axit, nước và muối để tạo thành hợp chất. Phản ứng hóa học của sắt kẽm kim loại với những chất này có hoặc không có kèm theo chất xúc tác .

Tìm hiểu tính chất hóa học của kim loại sắt

Tác dụng phi kim

Khi đun nóng, sắt phản ứng với hầu hết những phi kim .
Sắt phản ứng với oxi : 3F e + 2O2 → Fe3O4
Fe3O4 là oxit sắt từ, là oxit của hỗn hợp sắt có hóa trị II và III : FeO và Fe2O3
Sắt phản ứng với phi kim khác : 2F e + 3C l2 → 2F eCl3

Sắt cháy trong khí clo

Ngoài oxi ( O ) và lưu huỳnh ( S ), sắt hoàn toàn có thể phản ứng với nhiều phi sắt kẽm kim loại khác như Cl2, Br2, … tạo thành muối .

Tác dụng với axit (fe + h2so4 đặc nóng)

Sắt phản ứng với HCl, H2S04 loãng tạo muối sắt ( II ) và giải phóng H2 :
Fe + 2HC l ( loãng ) → FeCl2 + H2 ↑
Fe + 2H2 SO4 ( loãng ) → FeSO4 + H2 ↑

Chú ý: Sắt (Fe) không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội và axit H2S04 đặc, nguội. Vì ở nhiệt độ thường, sắt tạo ra một lớp oxit bảo vệ kim loại không bị “thụ động hóa”, không bị hòa tan.

Sắt phản ứng với HNO3 đặc nóng, fe + h2so4 đặc nóng tạo thành muối sắt III:

2F e + 6H2 SO4 ( đặc, nóng ) → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3SO2 + 6H2 O
Fe + 6HNO3 ( đặc, nóng ) → Fe ( NO3 ) 3 + 3NO2 + 3H2 O

Tác dụng với dung dịch muối

Khi một sắt kẽm kim loại sắt phối hợp với muối của một sắt kẽm kim loại yếu hơn, phản ứng tạo ra một muối và sắt kẽm kim loại mới .
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Tác dụng với nước

Khi sắt kẽm kim loại sắt hoàn toàn có thể phản ứng với nước, với điều kiện kèm theo đun nóng ở nhiệt độ cao .
3F e + 4H2 O → Fe3O4 + 4H2 ( < 5700C ) Fe + H2O → FeO + H2 ( > 5700C )

Điều chế sắt như thế nào?

Sắt được điều chế bằng chiêu thức nhiệt luyện. Dùng chất khử ( CO, H2, Al, C ) để khử những hợp chất của sắt .
Fe3O4 + 4CO → 3F e + 4CO2 ( điều kiện kèm theo nhiệt độ )
Fe2O3 + 3H2 → 2F e + 3H2 O ( điều kiện kèm theo nhiệt độ )
Fe2O3 + 2A l → 2F e + Al2O3 ( điều kiện kèm theo nhiệt độ )

Ứng dụng của kim loại sắt

Kim loại sắt xuất hiện trong hầu hết những nghành nghề dịch vụ từ vật dụng mái ấm gia đình trong hoạt động và sinh hoạt đến sản xuất. Sắt được sử dụng thoáng đãng trong những ngành công nghiệp như :

Sắt được ứng dụng rất nhiều trong đời sống

• Đồ gia dụng: Bàn ghế, thùng rác, kệ sắt, móc treo đồ gia dụng như máy giặt, máy xay, máy cắt,…

• Ngoại nội thất: Cầu thang, cửa sắt, cổng sắt, lan can, hàng rào sắt, tủ sắt, kệ sắt, phụ kiện cửa, trụ đèn,…

• Ngành giao thông vận tải: Cầu vượt, đường ray xe lửa, cột đèn đường, khung của một số phương tiện giao thông,…

• Ứng dụng trong ngành xây dựng: Giàn giáo sắt, chốt, trụ, lưới an toàn …

• Ngành cơ khí: Phụ tùng máy móc thiết bị, phụ kiện cơ khí, bản lề cửa. Không những vậy sắt còn là một trong những vật liệu quan trong trong quá trình gia công cơ khí cho các sản phẩm chủ lực làm ra theo yêu cầu của khách hàng.

Bài tập vận dụng tương quan đến fe + h2so4 đặc nóng

Câu 1. Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng (fe + h2so4 đặc nóng), sau phản ứng thu được V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít
B. 3,36 lít
C. 4,48 lít
D. 2,24 lít

Đáp án B

nFe = 5,6 / 56 = 0,1 mol
Quá trình nhường e
Fe0 → Fe + 3 + 3 e
0,1 → 0,3
Quá trình nhận e
S + 6 + 2 e → S + 4
0,3 0,15
=> VSO2 = 0,15. 22,4 = 3,36 lít

Câu 2. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe (II)?

A. Cl2
B. dung dịch HNO3 loãng
C. dung dịch AgNO3 dư
D. dung dịch HCl đặc

Đáp án D

A. Fe + Cl2 → FeCl3
B. Fe + 4HNO3 loãng → Fe ( NO3 ) 3 + NO + 2H2 O
C. Fe + AgNO3 dư → Fe ( NO3 ) 3 + Ag
D : Fe + HCl → FeCl2 + H2

Câu 3. Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội
C. bột lưu huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng

Đáp án D

A. 2HC l + Fe → FeCl2 + H2
B. Fe thụ động H2SO4 đặc, nguội
C. 2HC l + Fe → FeCl2 + H2
Fe + S → FeS

Câu 4. Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Al

Xem thêm: Mẫu Đơn xin cấp đổi giấy phép lái xe và hướng dẫn viết chuẩn nhất

B. Mg
C. Zn
D. Cu

Đáp án D

A. 2A l + 3H2 SO4 → Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2
B. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Câu 5. Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?

A. Cho từ từ nước vào axit và khuấy đều
B. Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều
C. Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều
D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

Đáp án B 

H2SO4 tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi bất thần và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hại trực tiếp đến người triển khai làm thí nghiệm .
Vì vậy muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại .

Câu 6. Những chất nào bị thụ động trong H2SO4 đặc nguội

A. Al, Cu, Cr
B. Fe, Cu, Cr
C. Cr, Al, Fe
D. Al, Cr, Zn

Đáp án C: Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: Al, Fe, Cr

Câu 7. Cho 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 có trong dung dịch ban đầu là

A. 0,88 .
B. 0,64 .
C. 0,94 .
D. 1,04 .

Đáp án C

Coi như hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 gồm có x mol Fe và y mol O
Theo đề bài ta có : 56 x + 16 y = 11,36 ( 1 )
Ta có nNO = 0,06 mol

Qúa trình cho electron:

Fe → Fe3 + + 3 e
x x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2 e → O-2
y 2 y mol
N + 5 + 3 e → NO
0,18 ← 0,06

Theo ĐLBT electron thì: ne cho = ne nhận nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ ( 1 ) và ( 2 ) ta có x = 0,16 và y = 0,15

Bảo toàn nguyên tố Fe có nFe(NO3)3 = nFe= x= 0,16 mol

nFehình thành = 0,23 mol
Fe + 4HNO3 → 2H2 O + NO + Fe ( NO3 ) 3
x 4 x x
Fe + 2F e ( NO3 ) 3 → 3F e ( NO3 ) 2
0,23 – x x + 0,16
=> x = 0,1 → nHNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 8. Cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng chứa nhôm là:

A. 2 .
B. 3 .
C. 4 .
D. 5 .

Đáp án B

Câu 9. Dung dịch X gồm FeCl2 và FeCl3 được chia làm hai phần bằng nhau:

Phần 1 : Tác dụng với dung dịch NaOH dư ở ngoài không khí thu được 0,5 mol Fe ( OH ) 3 .
Phần 2 : Tác dụng với dung dịch AgNO3 thu được 1,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl2 và FeCl3 là
A. 4 : 1 .
B. 3 : 2 .
C. 1 : 4 .
D. 2 : 3 .

Đáp án D

Đặt số mol FeCl2 và số mol FeCl3 trong mỗi phần lần lượt là a và b mol

Phần 1: Bảo toàn Fe có

nFe ( OH ) 3 = nFeCl2 + nFeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Bảo toàn Clo có

nAgCl = 2. nFeCl2 + 3. nFeCl3 → 2 a + 3 b = 1,3
Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3
→ a : b = 2 : 3 .

Câu 10: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam .
B. 4,32 gam .
C. 2,16 gam .
D. 5,04 gam .

Đáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ :
mchất rắn = mFe + mMg ( dư ) ≥ nFe = 0,18. 56 = 10,08 gam
mà chỉ thua được 6,72 gam chất rắn nên Mg phản ứng hết → nFe = 0,12 mol .
Mg ( 0,09 ) + 2F e3 + ( 0,18 mol ) → Mg2 + + 2F e2 +
Mg ( 0,12 ) + Fe2 + → Mg2 + ( 0,12 mol ) + Fe
→ nMg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → mMg = 0,21. 24 = 5,04 gam .

Câu 11: Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí CO dư, sau phản ứng, khối lượng chất rắn còn lại là 21 gam. Công thức oxit sắt là

A. FeO .
B. Fe3O4 .
C. Fe2O3 .
D. FeO hoặc Fe3O4 .

Đáp án B

Gọi số mol CO tham gia phản ứng là a → số mol CO2 tạo thành là a mol
Vì lượng CO dư → chất rắn chỉ chứa Fe → nFe = 0,375 mol .
FexOy + yCO → xFe + yCO2

Bảo toàn khối lượng → moxit + mCO = mFe + mCO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → nO = 0,5 mol
→ nFe : nO = 0,375 : 0,5 = 3 : 4 → Công thức của oxit sắt là Fe3O4 .

Câu 12. Sắt có tính chất vật lý nào dưới đây:

A. Màu trắng bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt kém .
B. Màu trắng bạc, nặng, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt
C. Màu trắng xám, nặng, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt
D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt .

Đáp án C

Xem thêm: Các bước để thí sinh đăng ký trực tuyến dự thi tốt nghiệp THPT năm 2023

Trên đây là phương trình hóa học và các bài tập có liên quan tới fe + h2so4 đặc nóng. Còn chần chờ gì không làm các bài tập để tiến bộ hơn trong môn Hóa. Chúc các em thành công.

………………………..

Ngoài ra các bạn có thể tham khảo một số tài liệu sau:

Source: https://tbtvn.org
Category : Giáo dục