CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O | CuO ra CuSO4

Phản ứng CuO + H2SO4 hay CuO ra CuSO4 thuộc loại phản ứng trao đổi đã được cân đối đúng mực và chi tiết cụ thể nhất. Bên cạnh đó là một số ít bài tập có tương quan về CuO có giải thuật, mời những bạn đón xem :

Phản ứng hóa học:

    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Quảng cáo

Bạn đang đọc: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O | CuO ra CuSO4

Điều kiện phản ứng

– Nhiệt độ phòng .

Cách thực hiện phản ứng

– Cho 1 ít bột CuO vào trong ống nghiệm sau đó nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric .

Hiện tượng nhận biết phản ứng

– CuO tan dần và dung dịch chuyển sang màu xanh .

Bạn có biết

– Các oxit sắt kẽm kim loại ( FeO, Fe2O3, Al2O3 … ) tính năng với axit H2SO4 sinh ra muối sunfat và nước

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, ZnO, MgO vào 500ml dung dịch H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

A. 3,81 g B. 4,81 g
C. 5,81 g D. 6,81 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

nH2SO4 = 0,05 mol ⇒ mH2SO4 = 4,9 g
Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = nH2SO4 = 0,05 mol
⇒ mH2O = 0,9 g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
moxit + mH2SO4 = mmuối + mH2O
⇒ mmuối = 2,81 + 4,9 – 0,9 = 6,81 g

Quảng cáo

Xem thêm: Làng lụa Vạn Phúc – Wikipedia tiếng Việt

Ví dụ 2: Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4. Khối lượng muối thu được là

A. 8 g B. 16 g
C. 24 g D. 32 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

nCuO = 0,2 mol
CuO ( 0,2 ) + 2H2 SO4 → CuSO4 ( 0,2 mol ) + H2O
⇒ mCuSO4 = 0,2. 160 = 32 g

Ví dụ 3: Cho 2,4 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tỉ lệ mol là 1 : 1 tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 thu được 2 muối. Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là:

A. 2,5 M B. 1M
C. 1,5 M D. 2M

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
a → a a
Fe2O3 + 3H2 SO4 → Fe2 ( SO4 ) 3 + 3H2 O
a → 3/2 a a
mhỗn hợp = 80. a + 160. a = 2,4 g ⇒ a = 0,01 mol ⇒ nH2SO4 = 0,025 mol

⇒ CM = 2,5M

Xem thêm: GIỚI THIỆU CHUNG VỀ NHÀ MÁY CƠ KHÍ DUYÊN HẢI – Tài liệu text

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác

Source: https://tbtvn.org
Category : Giáo dục